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Ottava Unità didattica
Nomenclatura e Reazioni e dei
composti inorganici
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classificazione
• Composti binari
• Composti ternari
• Composti quaternari
In base al numero di
elementi
presenti nella formula
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Valenza e numero di ossidazione
• La valenza indica il potere di combinazione che possiede ciascun elemento ed è dato dal numero di elettroni esterni che partecipano alla formazione del legame
Il numero di ossidazione è simile alla
valenza, solo che assume valori positivi,
negativi o zero a seconda se l’elemento cede
(n.o positivo), acquista(n.o negativo) elettroni
(considerando tutti i legami di tipo ionico). Gli
elementi allo stato elementare presentano
n.o pari a zero.
Definizione:
Il numero di ossidazione è "la carica che
assumerebbe un elemento in un composto,
se si assegnassero gli elettroni di legame
all'elemento più elettronegativo“, pertanto
tutti i legami vengono considerati di tipo
ionico.
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numero di ossidazioneRegole per determinare il n.o.nei composti:
• L’O è sempre –2, tranne nella sua forma molecolare O2 nel qual caso è0 e nell’acqua ossigenata H2O2 dove è pari a –1
• H e metalli alcalini (Na; K; L) sono sempre +1 tranne negli idruri dove l’H è -1 (es.:NaH)
• Gli alogeni (F; Cl; Be; I) sono sempre –1
• Gli atomi da soli, o in coppia con altri atomi sono sempre 0 (Es.: H2; F2; O2)
• La somma algebrica dei numeri di ossidazione degli elementi presenti in un composto è pari a zero
• La somma algebrica dei numeri di ossidazione degli elementi presenti in un ione poliatomico è pari alla sua carica
Altre Regolette:
Il Fluoro ha sempre no. di ox -1.
L'Ossigeno ha sempre no. di ox -2,
tranne che nei perossidi (-1) e nei
superossodi (-1/2)
Perossidi: Composti che
contengono il gruppo perossido -O-
O-
Superossidi: Composti che
contengono lo ione superossido
O2-
L'Idrogeno ha sempre no. di ox +1,
tranne che negli idruri ionici
metallici (-1)
idruri ionici: Composti binari
contenenti H e un metallo
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numero di ossidazione
(approfondimento)1. Se gli atomi uniti da legame sono uguali, il loro NO è 0. Es. : il NO è 0 per P4, Sn, N2, Ar
2. La somma algebrica dei numeri di ossidazione degli atomi costituenti una molecola è uguale a 0
3. La somma algebrica dei NO degli atomi formanti uno ioni poliatomico è uguale alla carica dello
ione.
4. In tutti i suoi composti con i non metalli l'idrogeno ha NO = +1. Nei composti tra H e metalli
(gli idruri metallici) l'idrogeno assume NO = -1.
5. In tutti i suoi composti (fatta eccezione per i perossidi e i composti con il fluoro) l'ossigeno
ha numero di ossidazione -2. Nei perossidi (Na2O2, H2O2, BaO2 ecc. ) l'ossigeno ha NO -1.
6. I non metalli possono assumere NO variabile. Il valore minimo del loro NO si può ricavare
dalla formula -(8-n) dove n rappresenta il numero del gruppo in cui essi sono collocati. Il
massimo NO dei non metalli è +n.
7. Nelle combinazioni tra non metalli nelle quali non siano presenti H o O, il non-metallo che si
trova o sopra o a destra nella Tavola Periodica deve essere considerato negativo.
8. I metalli collocati nei gruppi I e II della Tavola Periodica assumono sempre nei loro composti
NO uguale a +1 e +2 rispettivamente.
9. I metalli di transizione assumono spesso NO variabili. I primi elementi di ciascun gruppo
presentano NO massimo progressivamente crescente, fino a +7 per lo ione MnO4-,
corrispondente a n.
10. Quando più di un atomo di un dato elemento è presente in un composto, il NO dell'elemento è
dato dal valore medio del NO che risulta per esso, una volta attribuiti i NO degli altri
elementi sulla base delle precedenti regole.
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IUPAC 1 2 * 13 14 15 16 17 18
ex I A II A * III A IV A V A VI A VII A VIII A
H +1,-1
* * * * * * * He
Li +1
Be +2
* B +3
C -4,+2,+4
N -3,-2,-1,+1,
+2,+3,+4,+5
O -2,-1
F -1
Ne
Na +1
Mg +2
* Al +3
Si -4,+2,+4
P -3,+3,+5
S -2,+4,+6
Cl -1,+1,
+3,+5,+7 Ar
K +1
Ca +2
Sc +3
Ga +3
Ge +2,+4
As -3,+3,+5
Se -2,+4,+6
Br -1,+1,
+3,+5,+7 Kr
Rb +1
Sr +2
Y +3
In +3
Sn +2,+4
Sb -3,+3,+5
Te -2,+4,+6
I -1,+1,
+3,+5,+7 Xe
Cs +1
Ba +2
La +3
Tl +1,+3
Pb +2,+4
Bi +3,+5
Po +2,+4
At
Rn
Fr +1
Ra +2
Ac +3
* * *
IUPAC 3 * 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ex III B * IV B V B VI B VII B VIII B VIII B VIII B I B II B
Sc +3
Ti +2,+3,
+4
V +2,+3
+5,+4
Cr +2,+3
+6
Mn +2,+3
+4,+7
Fe +2,+3
Co +2,+3
Ni +2,+3
Cu +1,+2
Zn +2
Y +3
Zr +4
Nb +3,+5
Mo +4,+5 +6
Tc +4,+6 +7
Ru +3
Rh +3
Pd +2,+4
Ag +1
Cd +2
La +3
Ce +3,+4
Hf +4
Ta +5
W +6
Re +4,+6 +7
Os +3,+4
Ir +3,+4
Pt +2,+4
Au +1,+3
Hg +1,+2
+2
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Numero di ossidazione
calcolo per determinarlo• Es.: in H2SO4 n.o S =? Es.: FeCO3
• Si inseriscono i n.o noti e si moltiplicano per il rispettivo l’indice. Si calcola in n. o. mancante sapendo che la somma algebrica è pari a zero.
O4-2S ?H2
+1…
O2-2C ?Fe+2
-2x2=-4 = 0+2+2x1=+2
-2x4= -8 = 0+6+1x2=+2
H2SO4
FeCO3
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Composti binari
• Ossidi basici
• Ossidi acidi o anidridi
• Idracidi
• Idruri
• Sali binari
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Regola dello scambio
(x la formazione della formula)
Meccanismo dello scambio
• Al+3°O-2 Al2O3 si scambia senza il
segno
• Fe+2°O-2 Fe2O2 si divide tutto per 2 e
cosi si semplifica in FeO
• S+4O-2 S2O4 SO2 si scambia, si
divide tutto per due e si semplifica
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Ossidi basici
Reazione di preparazione: Metallo + ossigeno
Sequenza: MeO
Proprietà: composti ionici. Formano composti a pH basico
iupactradizionalereazione
Diossido di
stagno
Ossido
stannicoSn + O2 →SnO2
Monossido di
stagno
Ossido
stannoso2Sn + O2 →2SnO
Triossido di
dialluminio
ossido di
alluminio4Al + 3O2 →2Al2O3
Triossido di di
alluminio
Ossido
manganico4Mn +3O2 →2Mn2O3
Triossido di di
manganese
Ossido
manganoso2Mn +O2 →2MnO
Monossido di
potassio
Ossido di
potassio4K + O2 →2K2O
Triossido di ferroOssido
ferrico4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Monossido di
ferro
Ossido
ferroso2Fe + O2 → 2FeO
In rosso i coefficienti
stechiometrici
necessari al
bilanciamento
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Ossidi basici
approfondimenti• Tra i composti del ferro bivalente possono essere annoverati principalmente
l'ossido ferroso FeO, polvere nera instabile a temperatura ambiente (tende a
trasformarsi nell'ossido ferroso- ferrico Fe3O4 magnetico di cui sono costituite le
comuni calamite);
• I composti ferrici (ferro trivalente) comprendono: l'ossido ferrico o ematite Fe2O3, la
principale materia prima per l'estrazione del ferro, polvere rosso-bruna
usata anche come pigmento;
ematite
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Ossidi acidi o anidridi
Reazione di preparazione: non Metallo + ossigeno
Sequenza: NMeO
Proprietà: composti covalenti. Formano composti a pH acido
iupactradizionalereazione
triossido di zolfoanidride
solforicaS8 + 12O2 →8SO3
diossido di zolfoanidride
solforosaS8 + 8O2 →8SO2
monossido di
zolfo
anidride
tiosolforicaS8 +4O2 →8SO
pentaossido di
difosforo
anidride
fosforicaP4 +5O2 →2P2O5
triossido di
difosforo
anidride
fosforosaP4+ 3O2 →2P2O3
diiossido di
carbonio
anidride
carbonicaC + O2 → CO2
monossido di
carbonio
anidride
carboniosa2C + O2 → 2CO
In rosso i coefficienti
stechiometrici necessari
al bilanciamento
iupactradizionalereazione
triossido di zolfoanidride
solforicaS8 + 12O2 →8SO3
diossido di zolfoanidride
solforosaS8 + 8O2 →8SO2
monossido di
zolfo
anidride
tiosolforicaS8 +4O2 →8SO
pentaossido di
difosforo
anidride
fosforicaP4 +5O2 →2P2O5
triossido di
difosforo
anidride
fosforosaP4+ 3O2 →2P2O3
diiossido di
carbonio
anidride
carbonicaC + O2 → CO2
monossido di
carbonio
anidride
carboniosa2C + O2 → 2CO
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Ossidi acidi o anidridi
altri esempi
triossido di cromoanidride cromica2Cr + O2 → 2CrO3
iupactradizionalereazione
diossido di silicioanidride silicicaSi +O2 → SiO2
triossido di diboroanidride borica4B + 3O2 → 2B2O3
pentaossido di diazotoanidride nitricaN2 + 5O2 → 2N2O5
diossido di azotoIpoazotide o anidride
Nitrosa - nitricaN2 + 2O2 → 2NO2
triossido di diazotoanidride nitrosa2N2 + 3O2 → 2N2O3
monossido di azotoossido nitricoN2 + O2 → 2NO
monossido di diazotoossido nitroso o
Protossido di azoto
2N2 + O2 → 2N2O
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Ossidi acidi o anidridi
altri esempi
Eptaossido di
dimanganese
anidride
permanganica4Mn + 7O2 → 2Mn2O7
iupactradizionalereazione
triossido di manganeseanidride manganicaMn + 3O2 → 2MnO3
Diossido di manganeseanidride manganosaMn + O2 → MnO2
Eptaossido di dicloroAnidride perclorica2Cl2 + 7O2 → 2Cl2O7
pentaossido di dicloroanidride clorica2Cl2 + 5O2 → 2Cl2O5
triossido di dicloroAnidride clorosa2Cl2 + 3O2 → 2Cl2O3
monossido di dicloroAnidride ipoclorosa2Cl2 + O2 → 2Cl2O
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Idracidi
iupactradizionalereazione
Ioduro di
idrogeno
Acido
iodidrico2I +H2 →2HI
Bromuro di
idrogeno
Acido
bromidricoBr2 +H2 →2HBr
Cloruro di
idrogeno
Acido
cloridricoCl2+ H2 →2HCl
Fluoruro di
idrogeno
Acido
fluoridricoF2 + H2 → 2HF
Solfuro di
diidrogeno
Acido
solfidricoS8+ 8H2 → 8H2S
Reazione di preparazione: non metallo (VI° e VII°gruppo A ad eccezione ossigeno)
+ idrogeno
Sequenza: Proprietà: composti covalenti. Formano composti a pH acido
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Idruri
Tetraidruo di
carbonio
MetanoC +2H2 →CH4
Triidruro di
fosforo
FosfinaP4 +6H2 →4PH3
Triidruro di
arsenico
ArsinaAs +3H2 →2AsH3
Triidruro di
antimonio
Stibina2Sb +3H2 →2SbH3
iupactradizionalereazione
Idruro di sodioIdruro di
sodio2Na + H2 →2NaH
Triidruro di
azoto
AmoniacaN2 +3H2 →2NH3
Triidruro di
alluminio
Idruro di
alluminio2Al+ 3H2 →2AlH3
Triidruro diferroIdruro ferrico2Fe +3 H2 → 2 FeH3
Diidruro di ferroIdruro
ferrosoFe+ H2 → FeH2
Reazione di preparazione: metallo (o non metalli tranne VI°e VII° gruppo A) + idrogeno
Sequenza: MeH
Proprietà: composti ionici.
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Sali binari
Disolfuro di
carbonio
Solfuro di
carbonio4C +S8 →4CS2
Pentacloruro
diposforo
Cloruro
fosforicoP4 +10Cl2 →4PCl5
Carburo di silicioCarburo di
silicioC +Si →SiC
Dibromuro di
calcio
Bromuro di
calcioCa +Br2 →CaBr2
iupactradizionalereazione
Cloruro di sodioCloruro di
sodio2Na +Cl2 →2NaCl
Tricoloruro di
fosforo
Cloruro
fosforosoP4 +6Cl2 →4PCl3
Trisolfuro di
alluminio
Solfuro di
alluminio16Al+ 3S8 →8Al2S3
Tricloruro di
ferro
Cloruro
ferrico2Fe +3 Cl2 →2 FeCl3
Dicloruro diferroCloruro
ferrosoFe+ Cl2 → FeCl2
Reazione di preparazione: metallo + non metallo o non metallo(fino V°A) + NMe (VI e VII° A)
Sequenza: MeNMe
Proprietà: composti ionici.
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Composti ternari
1. Idrossidi o basi
2. Ossiacidi o acidi ternari
3. Sali ossigenati:
• ternari neutri
• quaternari acidi
• sali basici
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Idrossidi o basi
Diidrossido di
manganese
idrossido
manganosoMnO + H2O →Mn(OH)2
Triidrossido di
alluminio
idrossido di
alluminioAl2O3 + 3H2O →2Al(OH)3
Idrossido di
sodio
idrossido di
sodioNa2O + H2O →2NaOH
iupactradizionalereazione
Triidrossido di
manganese
idrossido
manganico
Mn2O3+3 H2O →2Mn(OH)3
Tetraiidrossido
di stagno
idrossido
stannicoSnO2+ 2H2O →Sn(OH)4
Diidrossido di
stagno
idrossido
stannosoSnO+ H2O →Sn(OH)2
Triidrossido di
ferro
idrossido
ferrico
Fe2O3 + 3H2O→ 2Fe(OH)3
Diidrossido di
ferro
idrossido
ferrosoFeO+ H2O → Fe(OH)2
Reazione di preparazione: ossido basico + acqua
Sequenza: MeOH
OH viene detto gruppo ossidrile, ha n°ox = -1
Proprietà: composti ionici. Formano composti a pH basico
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Ossiacidi o acidi ternari
acido
tetraossomangani
co (VI)
Acido
manganicoMnO3 + H2O →H2MnO4
acido
tetraossosolforicoAcido solforicoSO3 + H2O →H2SO4
acido
triossomanganicoAcido
manganoso
MnO2 + H2O →H2MnO3
iupactradizionalereazione
acido
tetraossomangani
co (VII)
Acido
permanganicoMn2O7+ H2O →2HMnO4
acido
triossosolforicoAcido solforosoSO2+ H2O → H2SO3
acido
diossosolforicoAcido tiosolforicoSO+ H2O → H2SO2
acido
triossocarbonicoAcido carbonicoCO2 + H2O→ H2CO3
acido
diossocarbonicoAcido
carboniosoCO+ H2O → H2CO2
Reazione di preparazione: anidride + acqua
Sequenza: H (NMeO)
(NMeO) viene detto anione acido, ha n°ox= -1,-2,-3
Proprietà: composti covalenti. Formano composti a pH acido
Reazione di preparazione: anidride + acqua
Sequenza: H (NMeO)
(NMeO) viene detto anione acido, ha n°ox= -1,-2,-3
Proprietà: composti covalenti. Formano composti a pH acido
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Ossiacidi o acidi ternari
altri esempi
acido tetraossocromicoAcido cromicoCrO3 + H2O →H2CrO4
acido triossocloricoAcido cloricoCl2O5 + H2O → HClO3
acido tetraossocloricoAcido percloricoCl2O7 + H2O → HClO4
iupactradizionalereazione
acido eptaossodicromicoAcido bicromico2CrO3 + H2O →H2Cr2O7
acido diossocloricoAcido clorosoCl2O3 + H2O → HClO2
acido monossocloricoAcido ipoclorosoCl2O+ H2O → HClO
acido triossonitricoAcido nitricoN2O3 + H2O→ HNO3
acido diossonitricoAcido nitrosoN2O3+ H2O → HNO2
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Ossiacidi o acidi ternari
altri esempi
acido triossosilicicoAcido metasilicicoSiO2 + H2O →H2SiO3
acido eptaossodifosforicoAcido pirofosforicoP2O5 + H2O → H4P2O7
acido tetraossofosforicoAcido ortofosforicoP2O5 + H2O → 2H3PO4
iupactradizionalereazione
acido tetraossosilicicoAcido ortosilicioSiO2 + 2H2O →H4SiO4
acido triossofosforico(V)Acido metafosforicoP2O5 + H2O → 2HPO3
acido triossofosforico(III)Acido ortoforosoP2O3 + 3H2O → 2H3PO3
acido
pentaossodifosforicoAcido pirofosforosoP2O3 + 2H2O→ H4P2O5
acido diossofosforicoAcido metafosforosoP2O3+ H2O → 2HPO2
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Ossiacidi o acidi ternari
altri esempiiupactradizionalereazione
acido eptaossotetraboricoAcido biborico2B2O3 + H2O → H2B4O7
acido triossoboricoAcido ortoboricoB2O3 + 3H2O → 2H3BO3
acido pentaossodiboricoAcido piroboricoB2O3 + 2H2O→ H4B2O5
acido diossoboricoAcido metaboricoB2O3+ H2O → 2HBO2
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Sali ossigenati
• Reazioni di preparazione:
1. ossiacido + metallo →sale ternario + H2
2. ossiacido + ossido basico →sale ternario + H2O
3. ossiacido + idrossido →sale ternario + H2O
4. ossiacido + sale ternario →sale ternario + H2O+ anidride
5. idrossido + anidride →sale ternario + H2O
6. ossido basico + anidride →sale ternario
7. sale binario + sale ternario →sale ternario + sale binario
• Sequenza: Me (NMeO)
• Proprietà: composti ionici. Formano, in genere, composti a pH neutro
• Nomenclatura: tradizionale (oso →ito) (ico →ato)
iupac (tutti in ato)
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Sali ternari neutri
1. ossiacido + metallo →sale ternario + H2
2. ossiacido + ossido basico →sale ternario + H2O
iupactradizionalereazione
Tetraossosolfato di zincoSolfato di zincoH2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
Tetraossosolfato di
disodioSolfato di sodioH2SO4+ 2Na → Na2SO4 + H2
Triossoborato di trirameBorato rameoso2H3BO3 + 3Cu2O →2Cu3BO3 + 3H2O
iupactradizionalereazione
Diossocarbonato di ferroCarbonito
ferrosoH2CO2 + FeO → FeCO2 + H2O
Tetraossosolfato di
dipotassioSolfato di
potassioH2SO4+ K2O → K2SO4 + H2O
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Sali ternari neutri
3. ossiacido + idrossido →sale ternario + H2O
4. ossiacido + sale ternario →sale ternario + H2O+ anidride
Ditriossocarbonato di
piomboCarbonato
piombico2H2CO3 + Pb(OH)4 →Pb(CO3)2 + 4H2O
iupactradizionalereazione
Didiossoclorato di calcioClorito di calcioHClO2 + Ca(OH)2 → Ca(ClO2)2 + H2O
Ditetraossofosfato di
tristagnofosfato stannoso2H3PO4+ 3Sn(OH)2 → Sn3(PO4)2 + 6H2O
iupactradizionalereazione
Tetraossosolfato di disodioSolfato di sodioH2SO4+ Na2CO3→ Na2SO4 +H2O+CO2
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Sali ternari neutri
5. anidride + idrossido →sale ternario + H2O
6. Anidride + ossido basico →sale ternario
7. Sale binario + sale ternario →sale ternario + sale binario
iupactradizionalereazione
Tritriossonitrato di
alluminioNitrato di
alluminio
N2O5+ Al(OH)3→Al(NO3)3 +H2O
Tritetraossomaganato di
ferroPermanganato
ferrico
3Mn2O7 + Fe2O3 → 2Fe(MnO4)3
Didiossonitrato di
manganeseNitrito
manganoso
N2O3+ MnO→Mn(NO2)2
iupactradizionalereazione
iupactradizionalereazione
triossonitrato di sodioNitrato di sodioNaCl+ AgNO3→AgCl +NaNO3
iupactradizionalereazione
Tritriossonitrato di
alluminioNitrato di
alluminio
N2O5+ Al(OH)3→Al(NO3)3 +H2O
Tritetraossomaganato di
ferroPermanganato
ferrico
3Mn2O7 + Fe2O3 → 2Fe(MnO4)3
Didiossonitrato di
manganeseNitrito
manganoso
N2O3+ MnO→Mn(NO2)2
iupactradizionalereazione
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Anioni acidi
tetraossofosfatofosfato PO4-3
triossosolfitoFosfitoPO3-3
TetraossosolfatoSolfatoSO4-2
TriossosolfatoSolfitoSO3-2
DiossosolfatoTiosolfatoSO2-2
TriossonitratoNitratoNO3-1
DiossonitratoNitritoNO2-1
TriossocarbonatoCarbonatoCO3-2
DiossocarbonatoCarbonitoCO2-2
Nomenclatura IUPACNomenclatura tradizionaleanione
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Anioni acidi
TetraossocromatoCromatoCrO4-2
eptaossodicromantobicromato Cr2O7-2
Tetraossomanganato(VII)PermanganatoMnO4-1
Tetraossomanganato(VI)ManganatoMnO4-2
TriossomanganatoManganitoMnO3-2
TriossocloratoBoratoBO3-3
TetraossocloratoPercloratoClO4-1
TriossocloratoCloratoClO3-1
DiossocloratoCloritoClO2-1
MonossocloratoIpocloritoClO-1
Nomenclatura IUPACNomenclatura
tradizionale
anione
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Anioni acidi
Diidrogenofosfato(V) o
diidrogenotetraossofosfato
Fosfato biacidoH2PO4-1
Idrogenocarbonato(IV) o idrogeno
triossocarbonato
CarbonatoHCO3-1
monoidrogenofosfato(V) o
monoidrogenotetraossofosfato
Fosfato monoacidoHPO4-2
Idrogenosolfato(IV) o idrogeno
triossosolfato
BisolfitoHSO3-1
Idrogenosolfato(VII) o
(idrogenotetraossosolfato)
BisolfatoHSO4-1
SolfuroSolfuroS-2
CianuroCianuroCN-1
IoduroIoduroI-1
FluoruroFluoruroF-1
BromuroBromuroBr-1
clorurocloruroCl-1
Nomenclatura IUPACNomenclatura tradizionaleanione
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Sali quaternari acidi
• I Sali acidi sono composti quaternari costituiti dal metallo(Me) e dall’anione acido formato da (HNMeO). Si formano da acidi che contengono più di un atomo di idrogeno per sostituzione parziale
Idrogenosolfuro di sodioBisolfuro di sodioH2S + NaOH →NaHS + H2O
Didiidrogenofosfato(V) di
rameFosfatobiacido
rameico
2H3PO4 + Cu(OH)2 →Cu(H2PO4)2 + 2H2O
Diidrogenofosfato(V) di
rameFosfatobiacido
rameosoH3PO4 + CuOH →CuH2PO4 +H2O
Diidrogenocarbonato di
ferroBicarbonato
ferroso2H2CO3 + Fe(OH)2 →Fe(HCO3)2 + 2H2O
iupactradizionalereazione
Diidrogenosolfuro di calcioBisolfuro di calcioH2S +Ca(OH)2 →Ca(HS)2 + H2O
Idrogenosolfato di sodioBisolfato di sodioH2SO4+ NaOH→ NaHSO4+ H2O
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Sali basici
• I Sali basicii sono composti quaternari costituiti dal metallo(Me) dall’anione ossidrile(OH) e dall’anione acido formato da (NMeO). Si formano da idrossidi che contengono più di un gruppo ossidrile per sostituzione parziale
Triossonitrato dibasico di
alluminioNitrato bibasico di
alluminioHNO3 + Al(OH)3 →Al(OH)2NO3+ H2O
Triossocarbonato basico di
alluminioCarbonato basico
di alluminioH2CO3 + Al(OH)3 →Al(OH)CO3+ 2H2O
iupactradizionalereazione
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Tipi di reazioni
1. Reazione di sintesi
2. Reazione di decomposizione
3. Reazione di scambio semplice
4. Reazione di doppio scambio
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Reazione di sintesi
Due sostanze reagiscono per formare un solo composto
• 2Fe + O2 → 2FeO
• Sn + O2 →SnO2
• 2Cl2 + 5O2 → 2Cl2O5
• Cl2+ H2 →2HCl
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Reazione di decomposizione
Una sostanza reagisce (ad esempio scaldandola) per
formarne due
• CaCO3 → CaO + CO2
• FeSO3 →FeO + SO2
• 2KClO3 →2KCl + 3O2
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Reazione di scambio semplice
o di spostamentoUn elemento libero reagisce con un composto spostando in questo un
altro elemento che rimarrà libero nei prodotti
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3
questa reazione è possibile perché Al è più reattivo di Cu
• 2HCl + Mg → H2 + MgCl2questa reazione è possibile perché Mg è più reattivo di H
• Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
questa reazione è possibile perché Zn è più reattivo di Ag
• Ag + Pb(NO3)2 → non reagiscono in quanto Ag è meno reattivo di Pb
• Cu + ZnSO4 → non reagiscono in quanto Cu è meno reattivo di Zn
• Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
questa reazione è possibile perché Zn è più reattivo di Cu
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Reazione di scambio semplice
o di spostamentoQuindi per avere reazioni di
spostamento l’elemento singolo deve essere + reattivo di quello presente nel composto secondo questa scala
AuPoco reattivi
Ag
Cu
H
Pb
Sn
Fe
Cr
Zn
Al
Mg
Li, K, Ca, NaMolto reattivi
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Reazione di doppio scambio
Sono reazioni in cui due composti
reagiscono tra loro per scambiarsi a
vicenda gli elementi
Queste reazioni avvengono quando da due
reagenti si ottengono:
1. Un composto insolubile
2. Una molecola stabile come l’acqua
3. Un gas, come l’anidride carbonica
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Reazione di doppio scambio con formazione
di un composto insolubile (precipitato)
• Es. due Sali solubili( in H2O) si scambiano l’anione:
2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) →Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq)
• Reazione per preparare gli idrossidi di Al e dei metalli pesanti
CrCl3(aq) + 3NaOH(aq) →Cr(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
![Page 40: Ottava Unitàdidattica Nomenclaturae Reazioni e dei composti ......composti ionici. Formano composti a pH basico reazione tradizionale iupac Diossido di stagno Ossido stannico Sn+](https://reader036.vdocumenti.com/reader036/viewer/2022062610/611d2a17d510ec79b6134c11/html5/thumbnails/40.jpg)
Reazione di doppio scambio con formazione
di acqua• HCl + NaOH →NaCl(aq) + H2O(l)
Reazione di doppio scambio con formazione
di un gas•La reazione tra un sale e un acido è possibile se uno dei due prodotti di
reazione è un gas (CO2, SO2, H2S, NH3, HCl)
•CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2CO3 → CaCl2(aq) + H2O + CO2(g)
H2CO3 essendo instabile si trasforma in H2O + CO2