i legami chimici
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I LEGAMI CHIMICI
Prof. Francesco Marsiglia
Scienze
a.s. 2016-2017
I.C. “Paolo Borsellino” Santa Maria del Cedro (CS)Scuola Secondaria di I Grado
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DAGLI ATOMI
ALLE MOLECOLE
Cosa sono i LEGAMI CHIMICI?FORZE ELETTROSTATICHE CHE TENGONO UNITI ATOMI O MOLECOLE
FRA MOLECOLE
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All’interno della molecola
LEGAME CHIMICO
INTRAMOLECOLARE INTERMOLECOLARE
Fra 2 o più molecole
covalenteionicometallico
dipolo-dipoloidrogeno
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DISTRIBUZIONE DEGLI ELETTRONI NELL’ ATOMO
Per capire i diversi tipi di legame è necessario conoscere la…
Gli elettroni ruotano intorno al nucleo in particolari zone dette GUSCI ELETTRONICI
Solo il guscio più interno contiene al massimo 2 elettroni, gli altri ne contengono al massimo 8
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ESEMPI DI DISTRIBUZIONE DEGLI ELETTRONI NELL’ ATOMO
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Il professore di chimica russo Dmitrii Mendeleev ordinò gli elementi in base al peso atomico in righe e colonne in modo tale da raggruppare gli atomi con caratteristiche simili
Sulla base del peso atomico Z e del numero di massa A
Le righe rappresentano i periodi;
Le colonne rappresentano i gruppi;
Dalla struttura della tavola periodica gli scienziati intuirono:•il modo con cui gli elettroni si potevano distribuire all’interno degli atomi;•modalità con cui gli atomi formavano i composti;
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La tavola periodica degli elementiGruppiPeriod
iNON METALLIMETALLI
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Era già noto a Mendeleev che i gas nobili, non formano composti.
I gas nobili (VIII gruppo) hanno 8 elettroni sull’orbitale esterno.
Perché non pensare che anche gli atomi possano cercare di legarsi per raggiungere questa configurazione elettronica esterna particolarmente stabile?
Regola dell’ottetto
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Distribuendo gli elettroni dell’ultimo livello energetico, corrispondente al gruppo di appartenenza (esempio II gruppo = 2 e-
…,V gruppo = 5 e- ) potranno presentarsi elettroni accoppiati o spaiati. Solo gli elettroni spaiati potranno formare legami
elettroni appaiati
elettroni spaiati
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(all’interno della molecola)LEGAME CHIMICO INTRAMOLECOLARE
covalenteionicometallico
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condivisione di una coppia di elettroni tra due
atomi; gli elettroni provengono da tutti e due gli atomi; Se gli atomi sono identici (H e H, oppure Cl e Cl),
Il legame sarà: (legame covalente puro) Se gli atomi non sono identici (H e Cl), la coppia
di legame ruoterà intorno al nucleo dell’elemento più elettronegativo si formerà un (legame covalente polare).
L’elettronegatività è intesa come la capacità di un atomo ad attrarre verso di se’ gli elettroni di legame
LEGAME COVALENTE:
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LEGAME IONICO
L’atomo più elettronegativo (De> 1,8 ) strappa permanentemente l’ elettrone spaiato all’altro, ed entrambi si trasformano in ioni.
Si forma una coppia di ioni (positivo e negativo) che si attraggono reciprocamente.
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LEGAME METALLICO
Tutti gli atomi di un metallo mettono in comune gli elettroni più esterni che cementano tra di loro gli ioni positivi risultanti
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(Fra 2 o più molecole)
LEGAME CHIMICO INTERMOLECOLARE
dipolo - dipolo
Idrogeno
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LEGAME DIPOLO - DIPOLO
Forza di attrazione tra il polo positivo di una molecola e quello negativo della molecola vicina
Un dipolo è una molecola con 2 poli
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LEGAME A IDROGENO
La molecola dell’acqua è una molecola polare.
Dalla parte dell’Idrogeno (d+), mentre dalla parte dell’Ossigeno (d-)
E’ un legame elettrostatico che si forma ad esempio tra 2 molecole di H2O